Le tableau périodique est une disposition tabulaire des éléments chimiques. Il est organisé par ordre de numéro atomique croissant. Il existe un modèle récurrent appelé « loi périodique » dans leurs propriétés, dans lequel les éléments d’une même colonne (groupe) ont des propriétés similaires. Propriétés matérielles.
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Tableau périodique des éléments
Le tableau périodique est une disposition tabulaire des éléments chimiques. Il est organisé par ordre de numéro atomique croissant.
Il existe un modèle récurrent appelé « loi périodique » dans leurs propriétés, dans lequel les éléments d’une même colonne (groupe) ont des propriétés similaires.
Généralement, dans une ligne (point), les éléments sont les métaux à gauche et les non-métaux à droite, les éléments ayant des comportements chimiques similaires étant placés dans la même colonne.
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Chaque solide, liquide, gaz et plasma est composé d’atomes neutres ou ionisés. Les propriétés chimiques de l’atome sont déterminées par le nombre de protons, en fait par le nombre et la disposition des électrons.
La configuration de ces électrons découle des principes de la mécanique quantique. Le nombre d’électrons dans les couches électroniques de chaque élément, en particulier la couche de valence la plus externe, est le principal facteur déterminant son comportement de liaison chimique.
Dans le tableau périodique, les éléments sont classés par ordre croissant de numéro atomique Z.
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Le nombre total de protons dans le noyau d’un atome est appelé numéro atomique (ou nombre de protons ) de l’atome et reçoit le symbole Z .
Le nombre d’électrons dans un atome électriquement neutre est le même que le nombre de protons dans le noyau.
La charge électrique totale du noyau est donc +Ze , où e (charge élémentaire) vaut 1 602 x 10 -19 coulombs .
Chaque électron est influencé par les champs électriques produits par la charge nucléaire positive et les autres (Z – 1) électrons négatifs de l’atome.
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C’est le principe d’exclusion de Pauli qui exige que les électrons d’un atome occupent différents niveaux d’énergie au lieu de se condenser tous dans l’état fondamental.
L’ordre des électrons dans l’état fondamental des atomes multiélectroniques commence par l’état d’énergie le plus bas (état fondamental) et se déplace progressivement à partir de là vers le haut de l’échelle d’énergie jusqu’à ce que chacun des électrons de l’atome se soit vu attribuer un ensemble unique de nombres quantiques.
Ce fait a des implications clés pour la construction du tableau périodique des éléments.
Tableau périodique
